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    13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3固体B．NaCl溶液C．浓H2SO4D．KNO3溶液

    分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，锌与浓硫酸以及硝酸反应不生成氢气，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．加入NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故C错误；
    D．加硝酸钠，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大，注意锌与浓硫酸以及硝酸反应不生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（　　）
    A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是N2与NO的混和气体
    C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O．

    （1）某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动．
    ①装置A 中仪器 a的名称是分液漏斗．
    ②装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，C 中的试剂浓硫酸．
    ③实验开始时先点燃A处酒精灯；装置 E的作用为阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气．
    （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ②简述由FeCl3•6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：在HCl气流中加热蒸干
    II．利用如图2所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
    （1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）
    （2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管（假设NH3不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象导管口处出现白烟-．
    （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后关a活塞，再打开b活塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
    表1　　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
    沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    pH5.23.29.711.2
    表2　　两种盐的溶解度（单位为　g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
    a．被钝化     b．被氧化   c．被溶解
    （2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
    （4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．若反应N2+3H2=2NH3在某温度下的平衡常数为K1，而反应NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2在该温度下的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（）的路线如下图所示：


    （1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应； 
    （2）1molB最多可以和3molBr2反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H233.6L； 
    （3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C1，写出C1与足量的NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
    （4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如，写出其余的同分异构体的结构简式、． 
    ①遇FeCl3显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）
    A．该晶体属于离子晶体
    B．晶体的化学式为BaO2，所以晶体中阴阳离子个数比1：2
    C．若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图
    D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（　　）
    A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水
    B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
    C．融化的铁水降温可铸成铁锭
    D．金刚石有相当大的硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（　　）
    A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2-＞D-
    C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞b

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