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    1．下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（　　）
    A．Fe2O3与HCl反应B．过量铁粉与稀硝酸反应
    C．少量铁粉与稀盐酸作用D．铁粉与CuSO4反应

    分析 反应后的溶液中滴加KSCN溶液变红色，说明反应溶液中存在铁离子，以此来解答．

    解答 解：A．反应后生成氯化铁，KSCN溶液变红色，故A正确；
    B．铁过量，反应生成硝酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故B错误；
    C．反应生成氯化亚铁，加KSCN溶液不变红色，故C错误；
    D．反应生成硫酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及产物中铁的化合价为解答的关键，注意Fe与铁离子、铁离子及非氧化性酸反应生成亚铁离子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．8个中子的碳原子的符号：12C
    C．次氯酸分子的结构式：H-O-ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯来合成，方法如下：

    （1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯 、两分子成链状酯．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
    CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
    （3）A→B的反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
    （3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO2与Al反应的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）引发铝热反应的物质有少量KClO3和镁条．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如图．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→d→e→c→b→f．
    （2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
    （3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

    （1）仪器B的名称分液漏斗；
    （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
    （4）C瓶的现象是溶液褪色；
    （5）E瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽；
    （6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
    （7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5 种离子
    B．SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
    C．K+一定存在，Al3+可能存在
    D．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①Cl2与H2S溶液发生置换反应         
    ②受热时H2S能分解，HCl则不能
    ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能     
    ④HCl是强酸，H2S是弱酸．
    A．①④B．①②C．③④D．②④

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