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    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

    B. 1molNaCl含有的电子数为28NA

    C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

    【答案】B

    【解析】A. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中NaClO中的氯元素由+1价变成0价，转移1个电子，每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，故A错误；B. 1molNaCl含有电子(11+17)mol，数目为28NA，故B正确；C.次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子少于0.2NA，故C错误；D. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，溶解在0.5L水中形成的溶液体积不是0.5L，盐酸的浓度不是2mol/L，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是

    A. 两种溶液体积相同，酸是多元强酸 B. 两种溶液体积相同，酸是弱酸

    C. 两种溶液体积相同，酸是一元强酸 D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19 g·cm－3

    HCl的质量分数：36.5%

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

    (4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。

    （1）计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。

    （2）根据计算结果用_______________称量NaCl固体。

    （3）将称量好的NaCl固体放入______________中，用适量的蒸馏水溶解。

    （4）将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶，并用少量______________洗涤溶解装置2-3次，洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时，改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切，盖好瓶塞，反复倒转摇匀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ）

    A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

    D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

    （1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

    ①可作调味剂的是___________________。

    ②可作抗生素的是_____________________。

    ③富含维生素的是_________________________。

    （2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

    ①可造成酸雨的是______________________。

    ②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

    ③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

    Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

    （1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

    A.铜 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

    （2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

    （3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 25℃，1.01 ×105pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C. 1L 1 mol/L盐酸中含1 mol HC1分子

    D. 标准状况下，11.2L CC14含有的分子数为0. 5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )

    A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

    B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

    C. 化学是一门具有极强实用性的科学

    D. 化学是一门以实验为基础的自然科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

    B. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

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