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    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）
    分析：（1）本题探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
    （2）根据产率与时间的比值判断；
    （3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；
    （4）①K=
    c(H+)．c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    ；
    ②根据缓冲溶液pH值的计算方法进行计算．
    解答：解：（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
    故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
    （2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，故答案为：小于；
    （3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
    故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    （4）①K=
    c(H+)．c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =
    (0.1mol/L×1.3%)2
    0.1mol/L×(1-1.3%)
    =1.7×10-5，故答案为：1.7×10-5；
    ②缓冲溶液中pH=pKa-lg
    c(CH3COOH)
    c(CH3COONa)
    =-lg1.7×10-5-lg
    0.1
    c(CH3COONa)
    =4，
    所以c（CH3COONa）=1.7×10-2mol/L，则n（CH3COONa）=1.7×10-2mol/L×1L=1.7×10-2mol，
    故答案为：1.7×10-2．
    点评：本题考查了探究温度对化学平衡的影响、弱电解质的电离，难点是计算醋酸钠的物质的量，明确缓冲溶液的pH计算方法是解本题关键，难度中等．
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