Question

下列离子方程式不正确的是（　　）

• A、0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO
• D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．相互促进水解生成沉淀和HClO；
D．至SO₄^2-恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．

解答： 解：A.0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH^-+HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，故C正确；
D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应为NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．