练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为   （ ）
    A．0.4mol
    B．0.2mol
    C．小于0.2mol
    D．大于0.2mol，小于0.4mol
    C

    试题分析：由于反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应物都减半的时候，使得容器的压强减小，反应向气体体积增大的方向进行，所以在达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol
    点评：化学平衡中，体积不变，反应物都减半的时候，使得容器的压强减小，反应向气体体积增大的方向进行。考查学生对勒夏特列原理的运用。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
    A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
    B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    D．30min和54min的反应的平衡常数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。
    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）
    A．氨水应密闭保存，置低温处
    B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
    A．延长反应时间B．充入过量H2
    C．充入过量N2D．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
    (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
    (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
    c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
    C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
    A．增大压强
    B．使用了催化剂
    C．降低温度
    D．减小了X或Y的浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案