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    2．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
    B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
    C．碱性氧化物都是金属氧化物
    D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

    分析 A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；
    B．烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；
    C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；
    D．在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸．

    解答 解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；
    B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误；
    C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确；
    D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质分类的有关知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的掌握要灵活，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220g
    D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．

    （1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．
    （2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
    （3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

    请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．
    （4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．维生素C的结构简式为：，有关它的叙述不正确的是（　　）
    A．在碱性溶液中能稳定存在
    B．容易发生氧化反应和加成反应
    C．可以溶解于水，溶液显酸性
    D．可以看作环状酯类化合物，分子式为C6H8O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
     
    ①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的．
    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
    ⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
    （2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
    （3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
    （4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    B．对于pH相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＞n
    C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：$→_{一定条件}^{CO、HCl}$，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有bd（填序号）．
    a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
    （2）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成．
    （3）检验D中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
    （4）物质D也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．
    （5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH2CH3       b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

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