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    在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是（　　）
    A、Na→Na2O2B、Na→NaOHC、NaCl→NaD、NaOH→Na2SO4
    分析：钠元素发生还原反应，则Na元素的化合价降低，得到电子被还原，以此来解答．
    解答：解：A．Na元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A不选；
    B．Na元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B不选；
    C．Na元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故C选；
    D．Na元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价降低被还原为解答的关键，侧重氧化反应及还原反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4KJ/mol
    -217.4KJ/mol
    ．
    在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    ．
    Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
    催化剂
    △
     CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 a
    2 110 1 1 50%
    3 120 1 2 x
    4 120 1 4
    请回答下列问题：
    （1）实验1中，CCl4的转化率a
    大于
    大于
    50%（填“大于”“小于”“等于”）；
    （2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
    （3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．

    图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
    ③
    ③
    （选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    有利于提高CCl4的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
    （1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    （任举三例）．
    （2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
    ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    ．
    ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    ．
    （Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    ．
    实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
    CD或CB
    CD或CB
    ．

    （Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
    不需要
    不需要
    ．
    （Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

    ①这些仪器装置的合理的连接顺序是
    D
    D
    接
    B
    B
    接
    E
    E
    接
    A
    A
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    （填代表各部分仪器装置的大写字母）．
    ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    ．
    （3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
    方法一：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HBr
    方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
    淀粉酶
     n C6H12O6（葡萄糖）
    C6H12O6（葡萄糖） 
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
    A
    A
    （填字母），理由是
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    ．
    A．方法一           B．方法二           C．方法三
    你认为该工厂生产工业酒精用的是
    方法三
    方法三
    （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肉桂酸甲酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精．M属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应．测得M的摩尔质量
    为162g?mol-1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5：5：1．请回答下列问题：
    （1）肉桂酸甲酯的结构简式是
    ．
    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为
    ．

    （3）以芳香烃A为原料合成G的路线如图2所示：
    ①化合物E中的含氧官能团有
    羧基和醇羟基
    羧基和醇羟基
    （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ，F→G的化学方程式为
    ．
    ③写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（只写一种）．
    、
    、
    ．
    i分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    ii在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5mol H2；
    iii不能发生水解反应．
    ④框图3中D到F的转化，先发生催化氧化，后发生消去反应，能不能先发生消去反应，后发生催化氧化？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）；理由是
    羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，该醇羟基不能被催化氧化，如果先消去，生成碳碳双键，在醛催化氧化过程中，碳碳双键也会被氧化，导致副产物增多
    羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，该醇羟基不能被催化氧化，如果先消去，生成碳碳双键，在醛催化氧化过程中，碳碳双键也会被氧化，导致副产物增多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
     
    （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
    医生往往让其服用
     
    （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）制取硫酸铜的方法有两种：
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方法一与方法二相比，其优点是：
     
    ．
    （7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
     
    、
     
    ．
    （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
     
    ．

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