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    12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池．
    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
    （2）写出电极反应方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

    分析 该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，发生氧化反应的金属Al作负极、不如Al活泼的金属或导电的非金属作正极，NaOH为电解质，据此设计原电池．

    解答 解：（1）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，发生氧化反应的金属Al作负极、不如Al活泼的金属或导电的非金属作正极，NaOH为电解质，其装置图，故答案为；
    （2）由方程式可知，Al被氧化，为原电池的负极，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正极H2O被还原，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

    点评 本题考查了原电池设计，题目难度不大，正确判断原电池正负极材料、电解质溶液是设计原电池的关键，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法
    B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱法
    C．C6H5-OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼
    D．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
    C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
    D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．1mol X能与5mol NaOH反应B．X能发生加成、取代、氧化反应
    C．X的分子式为C7H8O6D．X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

    （1）石英砂的主要成分为SiO2；熔渣的主要成分为FeSiO3．
    （2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产硫酸．回收该气体可选用下列试剂中的c（填字母序号）．
    a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
    （3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．
    （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用
    合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：
    a．苯酚可以发生如下反应
    b．流程图示例：
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
    （2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来
    （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
    （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
    B．9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子
    C．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢
    B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗
    C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化
    D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气

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