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    工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO2+3C═SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：1
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则C为氧化剂，也为还原剂，由原子和电子守恒可知，1molC得到电子与2molC失去电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应原子和电子守恒的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤酯化反应；⑥中和反应；⑦氧化反应；⑧加聚反应．（　　）
    A、①②③④⑥
    B、②③④⑥⑧
    C、①②③⑤⑥⑦
    D、③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Na+、S2-、OH-、SO42-
    D、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（　　）
    A、加热
    B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
    C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
    D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、镁条的表面积
    C、加少量Na2SO4固体
    D、溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
    （1）已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有
     
    （填序号）．
    ①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-   
    （2）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡时能生成0.1a　mol　CH3OH，反应就具工业应用价值．  
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
     
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）
     
    、
     
    ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
     
    　（填字母序号）．
    a．使用催化剂，使反应　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图乙I所示．
    ①Ni电极作
     
    　极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
    ①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五种物质中的
     
    （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其
    他影响速率的条件确定之后，可以通过测度
     
    推（计）算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
    B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
    C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
    D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11     		3.0×10-8
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）常温下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     
    （填序号）．
    A．c（H+）　　　　　　B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D．
    c(OH-)
    c(H+)
       E.
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是
     
    ．

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