【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图1:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接E接;接;接;接 .
(2)装置中,浓硫酸的作用是;NaOH溶液的作用是 .
(3)化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
(4)写出下列化学反应的方程式: ①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式:
Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则溶液中Al3+物质的量为 .
【答案】
(1)C; D; A; B; G; H; F
(2)除去氯气中的H2O(g);吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝
(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;0.035mol
【解析】解:(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,需要发生装置生成氯气,用饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,导气管长进短处收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,装置连接顺序是:E接C;D接A;B接G:H接F;
答案为:C D A B G H F;(2)浓硫酸的作用是除去氯气中的氯化氢气体;NaOH的作用是吸收过量的氯气,防止污染空气;
所以答案是:除去氯气中的H2O(g);吸收过量的氯气(3)①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,
所以答案是:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
Ⅱ.由图象可知氢氧化铝完全沉淀时消耗185mL氢氧化钠,即消耗0.185molNaOH,设含有xmolAl3+,ymolFe3+,涉及离子方程式为
Fe3++ | 3OH﹣=Fe(OH)3↓ | Al3++ | 4OH﹣=AlO2﹣+2H2↑ |
y | 3y | x | 4x |
即 x+y=0.05①
4x+3y=0.185②
联立方程组解之得x=0.035 y=0.015 所以答案是:0.035mol
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本,需要知道实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】下列事实与氢键无关的是( )
A. NH3分子极易溶于水B. 水结成冰体积膨胀,密度变小
C. 水加热到很高的温度都难以分解D. 水的沸点比H2S的沸点高
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.下列说法正确的是( )
A.正四面体烷的分子式为C4H4 , 其二氯代物有两种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构,分子中存在C﹣C和C═C,能使酸性KMnO4溶液褪色
D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色
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【题目】氨是重要的化工原料,用途广泛.
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO﹣构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是 .
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有(填序号).
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种(不含Cu).
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm.列式表示铜单质的密度 gcm﹣3 .
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B﹣NH3 .
①晶体F3B﹣NH3中,B原子的杂化轨道类型为 .
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、 .
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质.该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4分解生成N2 , 形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P﹣P键键能比N﹣N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键) .
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【题目】下列对混合物的分离方法的说法不正确的是( )
A. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C. 互溶的液态混合物可用分液的方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
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【题目】食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期,是因为 ( )
A.NaCl中的Cl-有杀菌作用
B.浓食盐水中含O2少,细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼、肉细胞失水
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【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,不溶于醇类和乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气.
(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是;
(2)该制法的副产品为(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是;
(3)检验“水洗”是否合格的方法是;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2molL﹣1的盐酸溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反应的离子方程式为;
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 , 反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为(用字母表示).
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【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是( )
A.为了调节食品色泽,改善食品外观,使用工业色素苏丹红
B.为了提高奶粉中氮含量,加入适量的三聚氰胺
C.为了防止食品腐败,加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
D.食盐是咸味剂,无防腐作用
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