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    某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

    软锰矿：MnO2含量≥65％，SiO2含量约20％，Al2O3含量约4％，其余为水分；

    闪锌矿：ZnS含量≥80％，FeS、CuS、SiO2含量约7％，其余为水分．

    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

    MnO2＋CuS＋________＝________↓＋________＋CuSO4＋________．

    (2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________．

    (3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的H+所使用的物质是________，调节的pH范围是________(pH数据见下表)．

    (4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(4分)2H2SO4　S↓　MnSO4　2H2O(后两种物质顺序可颠倒)

    　　(2)(3分)将溶液中的硫酸铜转化为铜(2分)　Zn＋Fe2+Fe＋Zn2+(2分)

    　　(3)(6分)MnCO3(2分)　ZnCO3(2分)　5.2～5.4(或其中的数值，2分)

    　　(4)(2分)MnO2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
    软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
    闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
    2H2SO4
    2H2SO4
    =
    S
    S
    ↓+
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+
    2H2O
    2H2O
    ．
    （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是
    MnCO3 、ZnCO3
    MnCO3 、ZnCO3
    ，调节的pH范围是
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    （pH数据见表）．
    （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
    MnO2
    MnO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

    闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

    MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。

    电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

    90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

    试回答下列问题。

    (1)已知在第①步中发生了反应：

    MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。

    (2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。

    (3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

    软锰矿：MnO2含量≥65%      Al2O3含量为4%

    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：

    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

    （3）滤渣丙的化学成分是               ；

    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
    软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：
    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
    （3）滤渣丙的化学成分是              ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

    软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：

    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

    （3）滤渣丙的化学成分是               ；

    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做        极，铁极发生的电极反应为                       。

     

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