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    下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

    序号

    实验目的

    方法及操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    ④

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    ⑤

    判断不同反应的反应速率的大小

    比较不同反应的反应热数据的大小

    A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．②③⑤

    A

    【解析】

    试题分析：①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱可用金属钠分别与水和乙醇反应看反应的剧烈程度，正确；②碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，错误；③重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中能证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性，正确；④检验溴乙烷中的溴元素的实验操作为将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀，正确；⑤不同反应的化学反应速率与反应热无关，错误，选A。

    考点：考查化学实验方案的分析、评价。

    考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性
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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA个NO3－

    B．常温常压下，2．2g 14CD4含有nA个质子

    C．常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子

    D．标准状况下，11.2L的CO和N2的混合气体含有nA个原子

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    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

    A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

    C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

    B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

    C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ks或Ka

    Ksp=1．8×10-10

    Ksp=2．0×10-12

    Ka=1．8×10-5

    Ka=3．0×10-8

    Ka1=4．1×10-7

    Ka2=5．6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

    B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

    D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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    （14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。

    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。

    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为 。

    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。

    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）

    （4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。

    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。

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    下列说法正确的是

    A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

    B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    C

    H2SO3

    SO2

    H2SO4

    D

    HClO

    Cl2

    HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

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