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    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

    Ti的反应为

    aTiO2 + bCl2+eC         aTiCl4+eCO    Ⅰ

    TiCl4＋2Mg           Ti＋2MgCl2　    Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④       B．②③④        C．③④          D．②③⑤


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)

    A．有漂白性                     B．有还原性

    C．有氧化性                     D．溶于水后显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是                                 

     A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1.54×10-2

    2.95×10-8

    4.30×10-7

    Ka2

    1.02×10-7

    5.61×10-11

    A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

    B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

    C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

    D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是           

    A．NO           B．HC1 

    C．NO2          D．NH3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；

    ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

    质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

    品的质量（设为n），放入广口瓶A

    内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

    滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
    （1）实验操作④要缓缓地进行，其理

    由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

    （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

    会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

    验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

    案填入表中（不一定要填满）。

    序号

    改进意见

    缺少时的影响

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不是氧化还原反应的是          (    )

        ①H2+Cl22HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O2H2↑+O2↑

    ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO2Hg+O2↑

        A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y2—是还原产物  ⑤Y2—具有还原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是                                          

    A．①②③④    B．①④⑤⑥⑦   C．②③④    D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____。

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