Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

• A、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
• B、电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜
• C、向仅含0.2molFeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A
• D、将100 mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据化学方程式中元素化合价变化分析计算转移电子数；
B、依据电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒计算分析判断；
C、依据氧化还原反应过程，离子物质的量和氧化还原反应顺序进行分析计算；
D、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体；

解答： 解：A、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，依据碘元素化合价变化分析，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A，故A错误；
B、电解精炼铜时，电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极和电子守恒，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解的除铜外还有锌、镍等金属，所以溶解的铜质量小于32g铜，故B错误；
C、向仅含0.2molFeI₂的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，当有0.1molFe²⁺被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为0.5N_A，故C正确；
D、将100 mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算方法，氧化还原反应顺序进行的分析应用，电解精炼原理理解，胶体微粒形成的应用判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．