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    下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)。
    A．KClO3溶液B．熔融的NaClC．KCl晶体D．氯化氢气体
    B
    KClO3在水溶液中只能电离出ClO3－；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl－。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在指定条件下能够大量共存的一组离子是（　　）
    A．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．使石蕊试液变红的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3-
    C．无色溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
    D．强碱性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
    (3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
    C．Cl－可能存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(  )
    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
    B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
    C．NO3- K＋AlO2- OH－
    D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (　　)
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
    B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的原子结构示意图为________。
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
    在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
    a．Q单质的熔点比W单质的低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
    Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
    (1)实验过程如下:
    实验步骤
    		实验过程和现象
    		对应结论
    步骤1
    		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
    		 
    _____________
     
    步
    骤
    2
    		第①份
    试液

    		碘盐中肯定含　　　　 
    第②份
    试液

    		 
    _____________
    第③份
    试液

    		X为　　　(填化学式) 
     
    (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
    (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
    (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
    取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    (1)滴定终点的现象是　。 
    (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是
    A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸
    B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
    C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
    D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

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