Question

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 __。

Answer 1

（每空2分 共14分）

（1）Na>Al>C>O>H

（2）Na+[:H]- NaH + H2O = NaOH + H2↑

（3）

（4）O=C=O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；

【解析】

试题分析：X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是第IA族、Y是第IVA族元素，X是H元素，Y是C元素；Q与X同主族，则Q是Na元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则地壳中含量最高的非金属是O元素，金属元素是Al元素，所以Z是O元素，R是Al元素；

（1）根据原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以5种元素的原子半径的大小关系是Na>Al>C>O>H；

（2）NaH是离子化合物，其电子式为Na+[:H]-；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是NaH + H2O = NaOH + H2↑；

（3）H与O形成的两种化合物为水和过氧化氢，都是共价化合物，所以电子式分别是、；

（4）在5种元素中，溶于水显酸性的气体只能是二氧化碳，其结构式为O=C=O；

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是氢氧化铝，因为D是淡黄色固体，则D是过氧化钠，与氢氧化铝、水反应，生成偏铝酸钠，则A是偏铝酸钠，所以A转化为B的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；或生成碳酸根离子，离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

考点：考查元素的推断，化学用语的书写，物质性质的应用