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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是(  )
分析:三种元素在短周期中的不同周期,则X一定位于第一周期,且在周期表的右侧,则一定为He,根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素,Z为S元素,根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较非金属性、气态氢化物的稳定性.
解答:解:三种元素在短周期中的不同周期,则X一定位于第一周期,且在周期表的右侧,则一定为He,根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素,Z为S元素,
A.Y有2个电子层,Z有3个电子层,电子层越多,原子半径越大,则Y的原子半径比Z的小,故A正确;
B.非金属性Y>Z,则Y的氢化物的稳定性比Z的强,故B错误;
C.Y为F元素,只有0和负价,没有正价,故C错误;
D.X为He,不活泼,Y为F,则X、Y、Z三种元素中,Y的非金属性最强,故D错误;
故选A.
点评:本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意元素周期表中元素位置和性质的关系来解答.
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素 熔点(℃) 沸点(℃) 与水作用 纯液体的导电性
X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
Y -102 19 放热,形成的酸是弱酸 不导电
Z 680 - 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 导电
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(  )
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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