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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
B

试题分析:常温下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol,A不正确;乙烯和丙烯的最简式相同,都是CH2,则14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个,B正确;C中不能确定溶液的体积,无法计算氢氧化钠的物质的量,C不正确;铁在和稀硫酸的反应中,失去2个电子,即5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2NA个,D不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
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A.B.C.D.

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还原铁粉是冶金工业的重要原料,利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为                                                      
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
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下列说法正确的是 (   )
A.同位素:1H、D、T2
B.0.1 mol的OH与0.1 mol的—OH中所含质子数相等
C.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
D.同系物:C2H4 C3H6 C4H8 C5H10

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在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4  的物质的量的比值是多少?

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空:
(1)1 mol Cl2中含有               个氯气分子,约含有                 个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有                 个氨分子,共约含有                个原子。
(3)3 mol NO和      mol NO2所含有的原子数相等。
(4)6mol H2O与      mol NH3所含氢子数相等。
(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42的物质的量是         
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是            。1molH2SO4中氧原子数为                
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(9)2molCO(NH2)2中含     mol碳原子,       mol氧原子,     mol氮原子,  ___mol氢原子。

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阴离子含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       
A.molB.mol
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