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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】试题分析:该反应为吸热反应,升温,平衡正向移动,能提高 COCl2转化率,正确;恒容通入惰性气体,与反应相关的各物质的浓度不变,平衡不移动,COCl2转化率不变,错误;增加CO浓度,平衡逆向移动,COCl2转化率降低,错误;该反应正向为气体物质的量增大的反应,减压,平衡正向移动,能提高 COCl2转化率,正确;加催化剂,平衡不移动,COCl2转化率不变,错误;恒压通入惰性气体相当于减小压强,平衡正向移动,能提高 COCl2转化率,正确,选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下溶液中能发生如下反应:

①2R+Z2=R2+2Z

16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O

③2M2+R2=2M3+2R。由此判断下列说法中正确的是

A.Z2+2M2=2M3+2Z不可以进行

B.Z元素在①②反应中发生还原反应

C.各粒子还原性由强到弱的顺序是X2>Z>R>M2

D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。计算:

(1)10 s末L的物质的量浓度为_____________。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

(3)化学方程式中x值为_____________。

(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)。

(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

1装置B的作用是______________;

2在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是____;

3实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

4提出假设:

假设1.白色固体只有NaNO3

假设2.白色固体只有_________________;

假设3.白色固体是两种物质的混合物。

5实验验证:

①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为____________________;

②为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中坩埚质量为ag,用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立,则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。用含字母的不等式表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质中元素被还原了,则该元素一定( )

①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离

A.①② B.②④ C.②③ D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。

1写出氨水捕捉CO2 的化学方程式

2已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:

4CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2清液 ( pH约为8) SO32-NO2转化为NO2其离子方程式为

5)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1高湿条件下写出大气SO2转化HSO3方程式

3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向 从A到BB到A

负极的电极反应

(4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中硫化合物污染关键SO2烟气脱除的一工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其HSO3反应的离子方程式是

若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物质的化学式是

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