Question

1．下列物质都能与足量的KI溶液（含少量硫酸）反应生成I₂，当生成等量的I₂时，消耗物质的量最小的是（　　）

• A． H₂O₂
• B． FeCl₃
• C． KMnO₄
• D． KIO₃

Answer 1

分析 生成等量的I₂时转移电子的物质的量相等，结合电子守恒及化合价变化计算．

解答 解：设生成该碘单质的物质的量为nmol，
A．H₂O₂反应后生成水，化合价变化为2，生成nmolI₂转移2nmol电子，消耗H₂O₂的物质的量为：$\frac{2nmol}{2}$nmol；
B．FeCl₃反应后生成氯化亚铁，化合价变化为1，生成nmolI₂转移2nmol电子，消耗FeCl₃的物质的量为：$\frac{2nmol}{1}$=2nmol；
C．KMnO₄反应后生成锰离子，化合价变化为3，生成nmolI₂转移2nmol电子，消耗KMnO₄的物质的量为：$\frac{2nmol}{3}$=$\frac{2}{3}$nmol；
D．IK与KIO₃反应的离子方程式为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，生成nmol碘单质消耗KIO₃的物质的量为：$\frac{1}{3}$nmol；
根据分析可知，生成等量的I₂时，消耗物质的量最小的是KIO₃，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．