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    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O
    B、刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C、打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：化学用语专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C．镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红；
    D．该反应中氧元素元素不守恒，双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    解答： 解：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O反应，故A正确；
    B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
    C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故C正确；
    D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水的反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    的比值增大
    D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键
    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
    B、溶液中OH-逐渐向b极移动
    C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    D、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    海水蒸馏
    B、
    钾在空气中的燃烧
    C、
    测定中和热
    D、
    牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）
    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    		Kw
    C、c（H+）=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
    （1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．则a=
     
    ．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）工业上利用CO与 H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    （5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+．现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤．若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol?L-1，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol?L-1．
    SrSO4BaSO4Sr（OH）2
    KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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