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    6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O2．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反应Ⅰ的产物为FeS2和CuS．（填化学式）

    分析 黄铜矿与S在高温下煅烧，使其转变为FeS2、CuS，加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液 发生反应Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓，过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到FeS和S，FeS2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，
    （1）氯离子的化合价为-1价，据此可判断铜元素的化合价；根据氧化剂在反应中得到电子，化合价降低判断该反应的氧化剂；
    （2）考虑产物的溶解度，溶解度小的先从溶液中析出；
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳；
    （4）二氧化硫排放到大气中易形成酸雨；
    （5）由流程结合反应方程式可知黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，据此可判断反应Ⅰ的产物．

    解答 解：铜矿与S在高温下煅烧，使其转变为FeS2、CuS，加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液 发生反应Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓，过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到FeS和S，FeS2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，
    （1）CuCl2-中氯离子的化合价为-1价，2个氯离子为-2价，则铜元素的化合价为+1价；
    反应4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O中，O2得到电子被还原，则O2为氧化剂，
    故答案为：+1；O2；
    （2）相同条件下硫酸铜的溶解度小，则该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，
    故答案为：该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑，
    故答案为：3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑；
    （4）SO2尾气直接排放到大气中，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而亚硫酸容易被空气中氧气氧化成硫酸，导致雨水酸性增强，易形成酸雨，
    故答案为：形成酸雨；
    （5）反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，结合流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，则反应I的产物为：FeS2、CuS，
    故答案为：FeS2；CuS．

    点评 本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识、氧化还原反应及环境保护等知识，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应实质及特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某学习小组开展下列实验探究活动：
    （1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

    装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
    ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
    ②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
    ③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
    （5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
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    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构
    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）
    A．B生成速率与C分解速率相等
    B．容器内气体的平均分子量不再变化
    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．容器内气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．S2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

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