【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的电离平衡分析解答。
详解：A、这两种盐水解的离子方程式为A－＋H2O
HA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的弱，所以A-水解程度大于B-，则水解生成的两种酸的浓度为c(HB)＜c(HA)；由于A-水解程度大于B-，则溶液中c(A-)＜c(B-)，但水解程度均是较弱的，则溶液中c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；
B、根据A中分析可知B错误；
C、两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH—总浓度一定大于水解产生的HA、HB的浓度，即溶液中c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，C正确；
D、根据C中分析可知D错误。答案选C。
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒____________，其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。
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【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应
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【题目】A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E；②B++C-=2D。据此，回答下列问题：
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。
(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。
(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 均属于盐
B. 焰色反应均为黄色
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
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【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能产生SO2
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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B. CH3OH和甘油互为同系物
C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种
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【题目】25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)
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【题目】有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加，密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
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