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    9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 （　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    分析 A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；
    B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；
    C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；
    D、太阳能电池的主要材料是单质硅．

    解答 解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
    B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；
    C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；
    D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中，不正确的是

    A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mg•L-1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是C，氧化产物是KOCN．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
    （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合价为+7价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
    B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
    D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
    C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
    D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去下列说法正确的是（　　）
    A．水导电性很差，所以水不是电解质
    B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
    D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能
    B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大
    C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
    D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
     离子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
     开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
     沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
    （1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
    （2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．

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