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    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是                                                 (　　)。

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝


    解析　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是       (　　)。

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点/℃

    密度/g·cm－3

    硬度(金刚石为10)

    导电性(银为100)

    某合金

    2 500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1 535

    7.86

    4.5

    17

    还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作             (　　)。

    A．导线　                             B．门窗框　

    C．炉具　                             D．飞机外壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                      (　　)。

    A．3 mol·L－1盐酸                     B．4 mol·L－1 HNO3溶液

    C．5 mol·L－1 NaOH溶液                D．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

    ①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

    ②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

    (1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

    (3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________。

    (4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

    2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 (　　)。

    A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

    B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

    C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

    D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

    (1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

    Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO．NO2．N2O4）混合气体共0．05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

        A．30               B．46               C．66               D．69

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