Question

6．向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）

• A． 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
• B． AlCl₃溶液的浓度为2.0　mol•L^-1
• C． 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L
• D． 当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na⁺、Cl^-浓度相等

Answer 1

分析 A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据m=nM计算；
B．根据Al元素守恒计算氯化铝物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
C．得到39g沉淀时，即为0.5mol，由图可知存在两种情况，过0.5mol作横轴的平衡线，再从交点作横轴的垂直线，利用比例关系计算；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl．

解答 解：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A错误；
B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，Al（OH）₃为1mol，由Al元素守恒，则AlCl₃的物质的量为1mol，则AlCl₃的浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2.0mol/L，故B正确；
C．得到39g沉淀时，即为0.5mol，由图可知存在两种情况，过0.5mol作横轴的平衡线，再从交点作横轴的垂直线，如图所示：，AD为三角形中位线，则D点体积为$\frac{1}{2}$×3L=1.5L，由方程式可知线段长度：AB=3BC，则FE=$\frac{1}{3}$DF=$\frac{1}{3}$×1.5L=0.5L，故E点体积=3L+0.5L=3.5L，故C正确；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，故D错误，
故选BC．

点评 本题是化学方程式计算、化学反应图象等，侧重考查学生对图象的解读能力、分析计算能力等，明确发生的反应是解题关键，C选项中注意体会利用几何方法解答，题目难度中等．