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    NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

    （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
    （2） 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：  _____         ________ 。
    （3） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化学式）
    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用          （填试剂化学式）溶解，         ，洗涤获得产品。

    （1）S2－+Cu2+= CuS↓  （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率
    （3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
    （4）Na2SO4、NiSO4 （5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

    解析试题分析：化工流程一般为酸溶、除杂、提纯三步。（1）加Na2S，易生成CuS沉淀；（2）温度较高时，H2O2分解，另外也可以加快反应速率；（3）ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；（4）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；（5）为防止Ni2+水解，可加硫酸溶解．
    考点：考查化学工艺流程、氧化还原反应、基本实验操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
    FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
    Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：   ；加入铁粉的作用有   、   。
    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是   。
    FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
    FeC2O4的产率   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是   、   。
    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，   ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是   。
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是   ；Ⅱ需要加热的原因是   ；C的化学式是   。
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为   ，   ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

    物质
    		溶解度/(g/100g水)
    0°C
    		40°C
    		80°C
    KCl
    		28
    		40.1
    		51.3
    NaCl
    		35.7
    		36.4
    		38
    K2Cr2O7
    		4.7
    		26.3
    		73
    Na2Cr2O7
    		163
    		215
    		376
     
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、              、
    过滤、_______、干燥。
    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                。
    该反应                   (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为         。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                  。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                    。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

    A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称                 、                
    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①NaCl固体和泥沙：                  ②花生油和水：             
    （3）下列关于仪器的使用说法正确的是                              
    A．A仪器可以用酒精灯直接加热
    B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精ks5u
    C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
    D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
    E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
    （4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
                                                                                   
    （5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：           
    A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    就有关物质的分离回答下列问题：
    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		溶解性
    A
    		－11．5
    		198
    		1．11
    		A、B互溶，且均易溶于水
    B
    		17．9
    		290
    		1．26
     
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                    。
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法:                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）工业制取镁的方法是                       法。
    （2）试剂Ⅰ一般选用            （填化学式）。
    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为            （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2       MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                      。
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                   。
    （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_         ；_____________________。  
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
    （3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： ______________， _____________________。

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