Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

Answer 1

C

试题分析：虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol，因为标准状况下四氯化碳是液体，液体摩尔体积不等于气体摩尔体积，故A错误；n(K₂SO₄)=1mol，K₂SO₄=2K⁺+SO₄²ˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(阴离子)= n(K₂SO₄)=1mol，则N(阴离子)=N_A，由于1个阴离子带2个负电荷，则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2N_A，故B错误；n(Cl₂)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl₂与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂，化合价升降总数都是1，则Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O～eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(eˉ)_转移= n(Cl₂)=1mol，则N(eˉ)_转移= N_A，故C正确；由于n=c×V，已知溶质浓度，溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，因此不能确定氮原子的物质的量，故D错误。