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    如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

    (已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

    B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

    C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。

    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    （1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口编号）。

    （2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。

    （3）第二步中让___________装置先发生反应。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

    （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。

    （6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

    B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

    C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

    X

    Y

    Z

    A

    HCl

    酸

    化合物

    B

    银

    金属元素

    元素

    C

    HNO3

    电解质

    化合物

    D

    Cu2(OH)2CO3

    碱

    无机物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作分析正确的是( )

    A. 从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂

    B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

    C. 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

    D. 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    A、v（SO3）=2v（O2）

    B、容器内压强保持不变

    C、v（SO2）逆=2v（O2）正

    D、容器内密度保持不变

    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

    A、a B、b C、c D、d

    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）

    A、t1时升高了温度

    B、t2时使用了催化剂

    C、t3时增大了压强

    D、t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

    ①常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA

    ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

    ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

    ⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

    ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

    ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

    ⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

    ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

    A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩

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