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    在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是        

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

    有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）

    A．该温度高于25℃           

    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

    C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

    A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)       B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

    C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)       D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

    ① 电极X的材料是                  ；

    ② 外电路中的电子是从    电极流向   电极（填电极材料名称或符号）。

    ③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是            （填离子符号）。

    （2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：                     。

    ② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。

    A．铜　　　      B．钠　　　      C．锌　　　       D．石墨

    ③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的     极。

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

    ① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是   （填序号）。

    A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

    ② 该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）

    ③ 充电时该电池阳极的电极反应式                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是(    )

    A. Na2CO3

    B.  CH3COOH

    C. NH3·H2O

    D.  Na2SiO3

    碱

      弱电解质

    混合物

        正盐

        烧碱工业

           制食醋

     棕色瓶密封保存

    带玻璃塞的试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ki=1.77×10-4

    Ki=4.9×10-10

    Ki1=4.3×10-7

    Ki2=5.6×10-11

    下列选项正确的是(      )

    A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

    A．a>b           B．a＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a＝b

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