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    药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是

    A．青霉素 B．维生素A

    C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

    2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    6

    8

    10

    n（A）/mol

    0.16

    0.13

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

    B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

    C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

    D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

    B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

    Cu2＋、H＋、Pb2+

    C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是

    A．氮气 B．氨水 C．碘酒 D．空气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

    C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

    D． b、c两点化学平衡常数：b<c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

    （1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)

    A．PFS中铁显＋3价

    B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    I1

    717

    759

    (kJ·mol－1)[

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。

    ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

    ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

    ④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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