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    镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l－1的氢氧化钠溶液的体积为

    A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL

     

    A

    【解析】

    试题分析：镁、铝混合物与足量的盐酸反应，得到的是氯化镁、氯化铝和盐酸的混合物，若要使沉淀质量达到最大值，则首先发生酸碱中和，再发生沉淀反应，知镁离子、铝离子完全沉淀，这时溶液的成分是NaCl。根据元素守恒可得：n(NaOH)=n(HCl)= 0.5L×4mol/L=2mol。所以c(NaOH)= n(NaOH)÷V=2mol÷2mol/l=1L=1000ml。故选项是A。

    考点：考查守恒法在溶液中的沉淀反应的计算中的应用的知识。

     

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    A.1mol?L－1    B.2mol?L－1 C.3mol?L－1    D.4mol?L－1

     

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    下列说法正确的是（ ）

    A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

    B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

    C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

    D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl?）>c（H+）>c（OH?）

     

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    除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

    物质

    操作步骤

    离子方程式

    （1）SiO2（Al2O3）

     

     

    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）

     

     

    （3）FeCl2溶液（FeCl3）

     

     

     

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    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

     

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    A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

     

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     A．3.18 g        B．2.12 g          C．4.22 g           D．5.28 g

     

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