Question

10．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e^-═Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）

• A． 溶液中 Cl^- 移向正极
• B． 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
• C． Zn为负极，碳为正极
• D． 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器

Answer 1

分析 A．原电池中，阴离子移向负极，据此判断；
B．电流从正极经外电路流向负极；
C．原电池中，失电子的电极作负极，据此判断；
D．根据糊状物的性质分析，NH₄Cl和ZnCl₂都是强酸弱碱盐水解呈酸性．

解答 解：A、原电池中，阴离子移向负极，故A错误；
B、电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故B正确；
C、锌失电子而作负极，碳为正极，故C正确；
D．NH₄Cl和ZnCl₂都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．