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在三支试管里,分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液.
能检验出淀粉的方法是
 

能检验出葡萄糖的方法是
 

能检验出蛋白质的方法是
 
考点:食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
专题:糖类与蛋白质专题
分析:根据淀粉具有遇碘变蓝的特性进行检验淀粉;根据葡萄糖是还原性糖,含有官能团醛基能和新制的氢氧化铜悬浊液共热,生成砖红色的氧化亚铜进行解答;根据蛋白质遇浓硝酸变成黄色进行解答.
解答: 解:淀粉具有遇碘变蓝的特性,淀粉是白色无定形的粉末加入碘液,形成了一种络合物从而使淀粉溶液呈现出蓝色,所以取少量三种溶液于三支试管中,分别滴入碘酒,变蓝色的一种是淀粉溶液;
葡萄糖属于单糖,它的化学式是C6H12O6,含有官能团醛基,醛基能和新制的氢氧化铜悬浊液共热,生成砖红色的氧化亚铜,所以取少量剩下的两种溶液于两支试管中,分别滴入新制的Cu(OH)2,加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液;剩下的一种是蛋白质溶液;
蛋白质遇浓硝酸变成黄色,所以能检验出蛋白质的方法是取少量剩下的两种溶液于两支试管中,分别滴入浓硝酸,变黄色的一种是蛋白质溶液;
故答案为:取少量三种溶液于三支试管中,分别滴入碘酒,变蓝色的一种是淀粉溶液;取少量剩下的两种溶液于两支试管中,分别滴入新制的Cu(OH)2,加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液;取少量剩下的两种溶液于两支试管中,分别滴入浓硝酸,变黄色的一种是蛋白质溶液.
点评:本题主要考查了葡萄糖、淀粉、蛋白质三种的检验,注意葡萄糖、淀粉、蛋白质的性质以及特征反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是:
(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2
(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处:
(4)利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度.
回答下列问题:
(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?
 

(2)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作:
 

(3)下列物质中,可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是
 
(填写序号)
A.H2C2O4?2H2OB.FeSO4?7H2O  C.浓盐酸 D.Na2SO3
(4)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL.
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O,问:
①滴定时,高锰酸钾溶液应装在
 

②滴定终点标志是
 

③KMnO4溶液的物质的量浓度为
 

④若滴定前平视,滴定后俯视,则测得的浓度值将
 
(填“偏高”或偏低)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,进行了以下探究实验.
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
①该溶液中一定含有的阳离子是
 
,其对应物质的量浓度之比为
 
,一定不存在的阴离子是
 

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
 

(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-
Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) 5.6L 11.2L 22.4L
n(Cl- 2.5mol 3.0mol 4.0mol
n(Br- 3.0mol 2.8mol 1.8mol
n(I-)  x mol 0 0
①当通入Cl2的体积为5.6L时,溶液中发生反应的离子方程式为
 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

食品添加剂能提升各种食品的色香味,被誉为现代食品工业的灵魂,目前我国食品添加剂有23个类别,2000多个品种.
(1)作为酸度调节剂,下列物质中不宜直接食用的是
 

a盐酸    b乙酸    c乳酸    d氢氧化钠    e碳酸氢钠
(2)过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂,其电子式为
 

(3)食品抗结剂亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6?3H2O]中,原子序数最大的元素位于元素周期表第
 
周期,其它元素的原子半径由大到小的顺序是
 

(4)碳酸钠可用作食品膨松剂,其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)铁粉可作为食品脱氧剂.已知
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=一25kJ?mol一1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=一47kJ?mol一1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+1 9kJ?mol一1
用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为
 

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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,
 
是氧化剂;
 
是氧化产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量相同的钠、镁、铝分别和足量稀硫酸反应,所产生气体的量是(  )
A、钠最多B、铝最少
C、铝最多D、三者一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(  )
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B、2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
C、S+O2
 点燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中,CO(g)与水蒸气发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A、SiO2晶体中,1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
B、标准状况下,1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D、常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为NA

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