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下列说法正确的是

A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气

D.MnO2具有较强氧化性,可作为H2 O2分解反应的氧化剂

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

800℃在2L密闭容器内,充入0.020molNO与0.010mol的O2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO) (mol)

0.020

0.010

0.009

0.008

0.008

0.008

A.a线表示NO2的变化趋势,则0~2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B.800℃时,该反应的平衡常数K=1125L/mol

C.能使该反应的反应速率增大,且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2

D.已知:K300℃>K350℃,则该反应时吸热反应

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.298K 101kPa时,22.4L CO2所含的原子数为3NA

B.1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA

C.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D.2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是( )

A.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

B.此溶液中Na2SO3已部分氧化

C.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

D.此样品未被氧化

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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

C.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA

D.500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:

①滴入少量氢氧化钠,无明显变化;

②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;

③滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积 的关系。下列说法错误的是( )

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1

C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

⑴操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是 (写出两条)

⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 ,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:

称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

则所测定产品中重铬酸钾的纯度为

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

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科目:高中化学 来源:2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.SO2具有还原性,故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

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