A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 2:3 |
分析 Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O,反应中被还原的HNO3占HNO3总量的$\frac{1}{3}$,设硝酸的物质的量为3mol,作氧化剂的硝酸为1mol,2mol硝酸作酸,可知Cu的物质的量为1mol,设NO与NO2的物质的量分别为x、y,结合由电子及原子守恒来解答.
解答 解:由Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O,反应中被还原的HNO3占HNO3总量的$\frac{1}{3}$,
设硝酸的物质的量为3mol,作氧化剂的硝酸为1mol,2mol硝酸作酸,可知Cu的物质的量为1mol,
设NO与NO2的物质的量分别为x、y,则
由电子及原子守恒可知,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{3x+y=1×(2-0)}\end{array}\right.$,
解得x=0.5mol,y=0.5mol,
则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为0.5mol:0.5mol=1:1,
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及电子守恒、原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于2.0Kpa | B. | 等于1.5Kpa | C. | 大于1.5bKpa | D. | 小于1.5bKpa |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2:3 | B. | 1:6:9 | C. | 1:3:4 | D. | 1:3:6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不同元素的原子结构的分子只含极性共价键 | |
B. | 137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
C. | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
D. | 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
B. | 新制氯水和过氯化钠都能使红墨水褪色 | |
C. | 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中都会变质 | |
D. | 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 |
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
【选修3:物质结构与性质】
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为___________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,推测Ni(CO)n的晶体类型为___________;与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________(写出一个即可).
(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1,ICu> INi的原因是____________。
(4)某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是
A.该电池中Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
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