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    5．化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（　　）
    选项现象或事实解释与说明
    A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄二者变黄的原理相似
    B用四氯化碳进行衣服的干洗目的是节约用水
    C钢铁制品和铜制品在空气中被腐蚀二者既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D形成黄河入海口沙洲、用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
    B．干洗后的服装不变形、不退色、不损伤面料．还有消毒、灭菌的特殊功效；
    C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；
    D．可溶性电解质能够使带电的胶体微粒发生聚沉．

    解答 解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；
    B．干洗后的服装不变形、不退色、不损伤面料．还有消毒、灭菌的特殊功效，四氯化碳能溶解油污，可以作溶剂，故B错误；
    C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查纤维素、干洗、电化学原理和胶体的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2   
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．等物质的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃烧时，耗氧量相同，如碳原子数相同，等物质的量和CH3CHO（写结构简式）耗氧量相同，如氢原子数相同，等物质的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
    D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下22.4L HF含有的分子数约为NA
    B．常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA
    C．1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA
    D．同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是C（选填A、B、C、D）．
    A  碘和碘化钠                            B  金刚石和重晶石
    C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
    （2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积大于2V（填：大于、等于、小于、不确定）
    （3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式 其中N的杂化轨道是sp3；联氨也有碱性，其碱性弱于氨 （填：强于、弱于）；联氨的稳定性弱于氨（填：强于、弱于）
    （4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm3，其摩尔质量为M g/mol，则NA=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
    （5）PF3、NF3 和NH3结构相似，键角大小顺序为NH3＞NF3＞PF3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）
    A．金属性：乙＞丙＞丁
    B．原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
    C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
    D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多
    氯代物的方法是分馏．
    （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条
    件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求写出两个）．

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