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    3．从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
    A．含NaOH 0.2molB．浓度2mol/L
    C．含NaOH 4gD．溶质的质量分数与原溶液相同

    分析 结合m=nM、n=cV及溶液具有均一性来解答．

    解答 解：A．NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正确；
    B．溶液具有均一性，则取出100mL溶液的浓度为2mol/L，故B正确；
    C．取出100mL中含NaOH为0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C错误；
    D．溶液具有均一性，溶质的质量分数与原溶液相同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，把握浓度、物质的量及质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液具有均一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．M中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．N中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    A．①③B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH
    （1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
    （2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （4）写出④的电离方程式KHSO4=K++HSO4-．
    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
    A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH3COONa G．加MgO   H．加固体Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
    B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
    D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（　　）
    A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2 ）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（（t）的变化曲线，如图1所示
    据此判断：
    ①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变 （填“增大”“减少”或“不变”）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2的示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是b、d （填字母）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．
    b电极上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

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