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    某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．（2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：
    （1）装置H中盛放的试剂是
     
    ．
    （2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
     
    ，打开弹簧夹
     
    ．
    （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高．此反应中的氧化剂是
     
    ，
    若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小；
    （2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）依据反应物化合价的变化判断氧化剂和还原剂，依据2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，据此计算消耗1mol高锰酸钾时生成的氯气的物质的量，和被氧化的还原剂的物质的量，然后依据：V=n×22.4L/mol，计算气体的体积．
    解答： 解：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，
    故答案为：饱和食盐水；
    （2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；
    故答案为：b；c；
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，部分氯化氢中氯元素化合价升高，所以氯化氢为还原剂，依据方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，所以若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则生成氯气的物质的量为2.5mol，有5mol氯化氢被氧化为氯气，标况下氯气的体积为：V=2.5mol×22.4L/mol=56L；
    故答案为：KMnO4；56 L； 5 mol．
    点评：本题考查了氯气的制法和有关氧化还原的计算，题目难度中等，熟悉物质的性质和制备原理，明确氧化还原反应的规律是解题关键，注意反应中盐酸既表现还原性又表现酸性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（　　）
    A、该反应中Fe3+是氧化剂
    B、该反应中Cu被氧化了
    C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又称“足球烯”．1991年科学家又发现了一种碳的单质--碳纳米管，它是由五边形和六边形碳环微结构单元构成的管状大分子．用你所学的知识回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是
     
    ．
    （2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？
     
    （答“是”或“否”），其理由是
     
    ．
    （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的
     
    ．（文字简要叙述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
    （1）实验室熔融烧碱时，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干锅，可以用铁干锅，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
     
    ，碳化硅又称
     
    ，其晶体结构与
     
    相似．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
    氨气电弧炉和流化床反应器中发生的主要反应是：
    SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
    ①生成粗硅的反应中产物为CO而不是CO2，原因是
     
    ．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏，其中冷凝的温度最好控制在
     
    （填序号）．
    A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
    ③还原炉中发生的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，M的溶液呈浅绿色．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某同学取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式
     
    ．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
     
    ，每消耗0.5mol的化合物D转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得．
    ①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②I电池性能优越，I-空气海水电池可用作电源，该电池正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo
    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
    ①已知在常温常压下：
    2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    ，若继续通入0.20mol SO2和0.1mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染．25℃时，将NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数与酸性强弱成相关性．设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸的酸性越强．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
    m-n0123
    含氧酸强度弱 酸中 强强很 强
    实 例HClOH3PO4HNO3HClO4
    （1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    *（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸．试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=4mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图甲所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
     m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     
    ．
    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+ ）c2（OH-）=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
     
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
    B、甲醛可作为海产品的防腐剂
    C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D、医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

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