Question

1．25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO-）=c（H⁺）
• B． 水离出来的c（H⁺）=l.0×10^-13 mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在
• C． 0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃）
• D． O．lmol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒分析解答；
B、铝离子的存在对水的电离起促进作用；
C、根据物料守恒分析解答；
D、当两者恰好完全反应时，得到单一溶质氯化铵，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），由此分析．

解答 解：A、根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故A错误；
B、铝离子的存在对水的电离起促进作用，所以溶液中水离出来的c（H⁺）＞l.0×10^-7 mol/L，故B错误；
C、在NaHCO₃溶液中根据物料守恒，c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D、当两者恰好完全反应时，得到单一溶质氯化铵，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），盐酸过量，应该有c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，学生要学会熟练应用电荷守恒和物料守恒知识解题，比较容易．