Question

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为1.2N_A，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为N_A，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol^-1．
（2）4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氢原子，相同质量的C0₂和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的C0₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．
（3）现有：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是
分液、蒸馏（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

Answer 1

分析 （1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺为1.2mol，标准状况下的11.2L氮气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则n（MCl₂）=0.6mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）含有相同的氢原子，则H的物质的量均为4mol×3=12mol；相同质量的C0₂和CO所含氧原子的物质的量分别为$\frac{m}{44}×2$、$\frac{m}{28}$；氧原子数相同的C0₂和CO，设O原子均为2mol，分子物质的量分别为1mol、2mol，结合V=nVm计算；
（3）①汽油和氯化钠溶液的混合物分层； ②39%的酒精溶液中酒精与水互溶，但沸点不同．

解答 解：（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺为1.2mol，Al³⁺的个数为1.2N_A；标准状况下的11.2L氮气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氮原子的数目为0.5mol×2×N_A=N_A；某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则n（MCl₂）=0.6mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{81g}{0.6mol}$=135g．mol^-1，
故答案为：1.2N_A；N_A；135g．mol^-1；
（2）含有相同的氢原子，则H的物质的量均为4mol×3=12mol，H₂S的物质的量为$\frac{12mol}{2}$=6mol；相同质量的C0₂和CO所含氧原子的物质的量分别为$\frac{m}{44}×2$、$\frac{m}{28}$，物质的量比为$\frac{m}{44}×2$：$\frac{m}{28}$=14：11；氧原子数相同的C0₂和CO，设O原子均为2mol，分子物质的量分别为1mol、2mol，所含氧原子数相同的C0₂和CO的物质的量之比为1：2，由V=nVm可知，标准状况下体积比为1：2，
故答案为：6；14：11；1：2；1：2；
（3）①汽油和氯化钠溶液的混合物分层，则选择分液法分离； ②39%的酒精溶液中酒精与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，
故答案为：分液；蒸馏．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、物质的量计算的基本公式为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，题目难度不大．