有一无色透明溶液.可能含Al3+.Fe3+.Mg2+.Na+.CO.Cl-.NO等离子中的若干种.现做如下实验:(1)取少量该溶液.滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液.有白色沉淀生成.(2)另取部分溶液.加入氢氧化钠.有白色沉淀产生.加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示.试推断:(1)该溶液中一定存在 .一定不存在 .(2)上述溶液中至少有 . 等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一无色透明溶液，可能含Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：
(1)该溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为。
(3) 写出图中a

b变化过程的离子方程式。

（1）Al³^＋、Mg²^＋、Cl^-；Fe³^＋、CO （错写不得分，漏写一个扣1分）
（2）AlCl₃、MgCl₂；1:1 （错写不得分，漏写一个扣1分）
（3）Al(OH)₃+ OH^-="=" AlO₂^-+ 2H₂O

由于原溶液无色，故排除Fe³^＋的存在；
由（1）可证明含有Cl^-
由（2）图示可知，沉淀部分溶解，一定含有Al³^＋、Mg²^＋，同时排除CO₃²^—（与Al³^＋、Mg²^＋可双水解或生成沉淀）
由Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓ Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，Mg²^＋、Al³^＋的物质的量均为0.6mol
综合上述信息，溶液中至少含有AlCl₃、MgCl₂，其物质的量之比为1:1

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（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；
写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C