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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    分析：A．氢氧化铝不能溶于氨水中；
    B．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；
    C．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质；
    D．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化后生成铁离子遇KSCN溶液变红色．
    解答：解：A．氢氧化铝不能溶于氨水中，则向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到氢氧化铝，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故B错误；
    C．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故C正确；
    D．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化后生成铁离子遇KSCN溶液变红色，所以向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加新制氯水以证实Fe2+存在与否，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氢氧化铝的两性、溶液的配制、沉淀转化及离子检验等，侧重物质性质及反应原理的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
    淀粉遇碘变蓝
    淀粉遇碘变蓝
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
    防止KIO3分解
    防止KIO3分解

    （3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
    42.8
    42.8
     mg/kg．由此可判定该食盐为
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”）产品．
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
    KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤 实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．溶液出现棕黄色______
    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．溶液变成蓝色______
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______
    （3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______ mg/kg．由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品．
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
    KI+3H2O 数学公式KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为______；阴极附近pH值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    I．四种制取Cu2O的方法
    (a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    (b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
    (c)电解法制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应可以表示为_________________；
    (d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验：
    (1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
    前20min的反应速率v(H2O)=____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K=___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为__________kJ。
    (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________（填字母代号）。
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O做催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    产品标准

    GB5461 2000

    配料表

    氯化钠、碘酸钾、抗结剂

    氯化钠含量

    ≥98.5%

    含碘量（以I计）

    20~50mg/kg

    储藏方法

    密闭、避光、防潮

    食用方法

    待食品熟后加入

    包装日期

    见打印批号

       某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

       （1）完成下列实验报告：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论（步骤2用离子方程式表示）

    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。

    固体完全溶解

    食盐及碘酸钾都能溶于水

    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡

    溶液出现棕黄色

     

    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡

    溶液变成蓝色

     

       （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                                  

       （3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                            。

            为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通过计算核加碘食盐中KIO3的含量为        mg/kg。由此可判定该食盐为          （填“合格”或“不合格”）产品。

       （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为                         ；阴极附近pH值         （填“增大”、“减小”、“不变”）

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