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    3．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

    分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

    解答 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
    A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-反应，故A错误；
    B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
    C．酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，其pH大，故C错误；
    D．等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶液的体积未知，无法判断消耗NaOH的量．故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，注意越弱越水解，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．
    反应过程中能量关系可用如图表示
    B．△H的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    C．S2-的结构示意图：S2- D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

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    A．NaB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
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    （1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
    ③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
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