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【题目】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题,因而对碳、硫及其化合物的综合利用 成为研究的热点。

1)下列事实中,能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2没有

B.少量H2SO3可与Na2C03反应生成NaHCO3

CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

DNa2CO3溶液显碱性,而Na2SO4溶液显中性

2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统()制取氢气的热化学方程式为________________________

两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________

3)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO1molSO2,发生反应2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如下图所示。

图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________(填“L1“L2)。

②T1时,SO2的平衡转化率a1=_____________,反应的平衡常数K1=_____________

只改变下列条件,既能加快该反应的反应速率,又能增大CO的平衡转化率的是_____________(填字母)。

A.增大压強

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入适当催化剂

向起始溢度为T110L绝热容器中充入2molCO1molSO2,重复实验,该反应的平衡常数K2___(填”““=”K1,理由为______________________

【答案】D Sg+2H2OgSO2g+2H2g H=-90.0kJmol-1 系统(Ⅱ) L2 50% 1 C < 该反应为吸热反应,平衡时绝热容器内的温度低于恒温容器内的温度,平衡逆向移动,平衡常数减小

【解析】

(1)比较非金属性,可利用非金属元素气态氢化物的稳定性,和最高价氧化物对应的水化物的酸性,S的最高价的氧化物的水化物为硫酸,不能利用亚硫酸。

2)盖斯定律求反应热。

1SO2具有漂白性,其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质,与元素的非金属性无 关,A错误;少量H2SO3可与Na2CO3反应生成 NaHCO3,证明H2SO3的酸性强于HCO3-的酸性,但不能比较碳元素与硫元素的非金属性强弱,B错误;S02能使酸性KMnO4溶液褪色.体现其还原性,低价 态氧化物的还原性强弱不能用来比较元素的非金属性 强弱,C错误;Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸,Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,D正确。答案选D;

2)由信息知,①CO2g+Cs2COg H1= + 172.4 kJ mol-1,②Fe3O4s+COg3FeOs + CO2 g H2 =+ 17.2 kJ mol-1,③3FeOs+ H2Og Fe3O4s + H2g H3= -58. 2 kJ·mol-1 2COg+SO2gSg+2CO2g H4= +8.0 kJ mol-1,应用盖斯定律得系统(Ⅰ)中热化学碳水循环制取氢气的热化学方程式为①+×2+×2,即 Cs+ 2H2OgCO2g+2H2g H=+90.4 kJ mol-1;系统(Ⅱ)中热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫的热化学方程式为②×2 +×2 -④,即 Sg+2H2OgSO2g+2H2g H= -90.0 kJ mol-1。系统(Ⅰ)为吸热反应,系统(Ⅱ) 为放热反应,故制得等量的H2时所需能量较少的是系统(Ⅱ)。答案为Sg+2H2OgSO2g+2H2g H= -90.0 kJ mol-1 系统(Ⅱ);

3)①该反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,CO的平衡体积分数减小,CO2的平衡体积分数增大, 故图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2。答案为L2

②由图中信息,T1℃时,M点对应体系中COCO2的平衡体积分数相等,则平衡时COCO2的物质的量相等,设参与反应的SO2的物质的量为x,根据三段式span>法可得2mol-2x=2x,解得x=0.5 mol,故SO2的平衡转化率α1=×100%=50%。同时计算得COg)、SO2g)、Sg)、CO2g)的平衡浓度分别为 0.1 molL-10.05molL-10. 05 molL-1 0.1molL-1,故该反应的平衡常数K1=1。答案为50% 1

③该反应为反应前后气体分子数不变的吸热反应,故 增大压强,平衡不移动,A错误;充入一定贽H2S后, 其与SO2反应生成硫单质,平衡逆向移动,CO的平衡 转化率减小,反应速率减小,B错误;充入一定量SO2SO2的浓度增大,平衡正向移动,CO的平衡转化率增 大,反应速率加快,C正确;加入催化剂,平衡不移动,D 错误。答案选C;

④该反应为吸热反应,平衡时绝热容器内的温度低于恒温容器内的温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案为< 该反应为吸热反应,平衡时绝热容器内的温度低于恒温容器内的温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过最NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(2)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_________________________________________________

(4)D装置的作用是____________________________________________

(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________

(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。

①在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

②滴加盐酸不宜过快

③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________

(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________

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【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下:

已知:

(1) F中的含氧官能团名称为________________

(2) B→C的反应类型为________

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式:___________________________

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________________________

①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________

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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

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D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜

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1)仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________

2)实验步骤:连接好装置,检查装置的气密性;______________________(按顺序填入下列步骤的序号)。

①向装置ABCD中分别加入相应试剂,打开活塞K,通入一段时间N2

②加热装置B处硬质玻璃管。

③关闭活塞K,连接盛有适量水的量气管。

④点燃装置A处酒精灯。

⑤待装置B处木炭粉完全反应后,停止加热。

3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________

4)读取B气管读数时,应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切;若仰视读取初始读数,则导致所测气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况);取装置C中液体,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并,以甲基橙为指示剂,用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V3mL

①达到滴定终点时的现象为____________________________________________

H2的产率为______________________(列出代数式即可)。

③还可通过___________,得出装置C中所吸收产物的物质的量。

6)从安全角度考虑,该实验装置的缺陷为_________________________________

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B. CH3COOH溶液反应结束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)c(X)

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D. 提纯乙酸丙酯,可用水和氢氧化钠溶液洗涤

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【题目】观察下列ABCDE五种粒子(原子或离子)的结构示意图,用化学用语回答下列有关问题。

1)其中属于阴离子的是_____

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