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    16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数口均为0.3NA
    B．标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA
    C．60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2NA
    D．向含有0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA

    分析 A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析；
    D、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液．

    解答 解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数变少，故产物分子个数小于NA个，故B错误；
    C、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故1mol二氧化硅中含4NA条硅氧键，故C错误；
    D、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-1mol，即为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质为电解质的是（　　）
    A．熔融的硝酸钾B．氯化钠溶液C．CuD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

    （1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
    （2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
    （3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
    （4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀的过程，主要反应有：
    a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
    b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
    加入石灰乳调溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此时溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
    （已知：$\root{3}{10}$=2.15）
    （5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
    为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L-1，冷却至温度为25℃．
    （6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况下）50120232290310
    （1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大2～3 min （填序号，下同），原因是该反应是放热反应，此时温度升高．
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸的浓度减小．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）0.1mol/（L•min）．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A..蒸馏水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中．完成下题：
    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：

    请回答：
    （1）B的结构简式为：CH3CHO．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
    （3）写出下列转化的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，④．
    写出有关反应的类型：③取代反应⑥消去反应．
    （4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g14CO2含有的中子数为22NA
    B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA
    C．lmol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．

    ①分液漏斗中的A物质是浓硫酸 （填试剂名称）．
    ②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
    可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液      B．无水氯化钙      C．稀硫酸      D．浓硫酸
    ③假设实验过程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得的产物，若质量为$\frac{95m}{203}$g，则说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
    （2）实验室制备并收集纯净乙烯．
    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O．
    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，（或溴乙烷发生了副反应）．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置．

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