Question

【题目】下列关于离子浓度的叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B. 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH-)＞c(NH4+)，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水的浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B错误；C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故C错误；D．根据NH4++H2O NH3H2O＋H+，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，氨水的浓度最大，即c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)，故D正确；故选D。