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    15．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构平面四边形．
    （2）请画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：． 黄绿色固体：．
    （3）淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

    分析 （1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻或相对两种位置；
    （3）根据“相似相溶原理”解答：水分子为极性分子，题中两种固体一种为淡黄色，在水中的溶解度小，应为非极性分子组成的物质，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大应为极性分子组成的物质．

    解答 解：（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面四边形结构，若为四面体结构则只有一种固体形式，
    故答案为：平面四边形；
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色为：，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是，
    故答案为：；；
    （3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，根据“相似相溶原理”则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，根据“相似相溶原理”则为极性分子，
    故答案为：非极性；极性；

    点评 本题主要考查了配合物结构与性质关系，题目难度中等，试题综合性较强，解答这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，注意相似相溶原理的应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生
    B．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2
    C．已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 （　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.7克氢氧根离子（OH-）含有的电子数为 NA
    B．7克乙烯（CH2=CH2）所含的电子数为4NA
    C．标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 NA
    D．1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构相同D．同物质的量的红磷比白磷能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．控制温度不可以用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
    ①该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    ②根据图2所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KA、C．
    A．可能增大     B．一定不变        C．可能不变
    D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得 CO2的物质的量如3图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
    a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；
    b．15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

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