一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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已知X是二氢香豆素类化合物,是香料工业的重要化合物。X可以通过下列途径合成:
请根据上图回答:
(1)D中含有的官能团名称是________、________;反应①属于________反应;反应③属于________反应。
(2)化合物B的结构简式为________或________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
(4)化合物F的分子式为C6H6O3,它具有酸性,F中只有2种等效氢原子。写出反应⑦的化学方程式:________________________________________________________________________。
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某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
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t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时SO2转化率为 。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同) 。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2
E.相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
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已知:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ,若反应速率用 v 表示,以下关系正确的是
A.v (NH3) = v (O2) B. v (O2) = v (H2O)
C. v (NH3) = v (H2O) D. v (O2) = v (NO)
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高温下,某反应达平衡,平街常数K=,已知恒容时温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值(△H﹥0)
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应:
C8H10 (g) C8H8(g) + H2(g)
(乙苯) (苯乙烯)
针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是:
A.在保持体积不变的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
B.在保持压强不变的条件下,充入不参加反应的气体,可以提高乙苯的转化率
C.在反应达到平衡过程中,体系的平均相对分子质量在不断增大
D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
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恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是
A.达到平衡时,正逆反应速率相等
B.增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡II
C.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到II
D.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
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25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是( )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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